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氯堿工業常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是

A．隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水

B．電解過程中采用增大陽極區溶液pH的方法，可以減少Cl₂在水中的溶解量

C．陽離子交換膜的作用是阻止OH^-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區富集

D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產物Cl₂對電極的腐蝕

電解食鹽水的總反應式為：2NaCl + 2H₂O

2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑，隨著電解的進行，NaCl不斷消耗，需補充飽和食鹽水，A正確；增大陽極區溶液pH，c(OH^-)增大，將溶解更多的氯氣，B錯誤；OH^-無法通過陽離子交換膜，使氫氧化鈉在陰極區富集，C正確；鈦氧化物涂層性質穩定，不與氯氣反應，陽極表面用鈦氧化物涂層處理，可降低氯氣對該電極的腐蝕，D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是（　　）

A．電解飽和食鹽水	B．銅鋅原電池
C．電鍍銀	D．電解精練銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，下列實驗現象的描述正確的是

	a電極	b電極	x溶液	實驗現象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a極質量增加，b極放出無色氣體
B	Fe	石墨	KNO₃	a極質量增加，b極放出無色氣體
C	Fe	Cu	CuSO₄	a極質量增加，b極質量減少
D	石墨	石墨	HCl	a極放出無色氣體，b極放出無色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學—化學與技術】
南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
（1）該泉水屬于__________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為__________，原因是______________________________________________________。
（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的__________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入___________溶液中再生。
（4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指_________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式：_____________________________；
陰極區的現象是：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學與技術】
由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是、，反射爐內生成爐渣的主要成分是；
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發生反應的化學方程式是、；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發生的電極反應為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）
海水是巨大的化學資源寶庫。
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
（1）Cl₂的電子式是。
（2）已知：X₂ (g)+H₂(g)

2HX(g) (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。
下圖表示平衡常數K與溫度t的關系。

①ΔH 表示X₂與H₂反應的焓變，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲線a表示的是   （填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應時K與t的關系。
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。
（1）通常用明礬［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
（2）用下圖所示NaClO的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是     。
② 海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的離子方程式是     。
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。
試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（）

A．Cu²⁺物質的量濃度	B．C棒的質量
C．Fe棒的質量	D．Cl^-物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO₄溶液，當陰極產生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（）

A．1.12LH₂

B．1.12LO₂

C．2.24LH₂

D．2.24LO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為持續電解含有一定量CaCl₂水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時間t₁后,將CO₂連續通入電解液中。

(1)電解時,F極發生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　,E極發生　　　　　　反應,電極反應為　　　　　　　　　　　,電解總反應為　　　　　　　　　　　　。
(2)電解池中產生的現象:
①　_____________________
②　_____________________
③　_____________________

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同步練習冊答案

A．電解飽和食鹽水	B．銅鋅原電池
C．電鍍銀	D．電解精練銅

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