Question

【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)，已經(jīng)滴入NaOH溶液

B. b點(diǎn)所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

據(jù)題意，過程分為兩個(gè)階段：先向純水中通入氯氣至飽和，再向氯水中滴加NaOH溶液至過量。注意氯氣與水的反應(yīng)可逆，生成的次氯酸為弱酸，次氯酸鈉能水解。

A項(xiàng)：曲線起點(diǎn)pH=7為純水，通入氯氣后經(jīng)a點(diǎn)至b點(diǎn)達(dá)到飽和，此過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：b點(diǎn)所示溶液為飽和氯水，其中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl=H++Cl-，HClOH++ClO-，故存在Cl2、H2O、HClO三種分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：a、b溶液為氯水，其中H+抑制水電離。b點(diǎn)之后向飽和氯水中滴加NaOH溶液，c點(diǎn)時(shí)pH=7，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和少量HClO，水的電離程度較大。d點(diǎn)溶液堿性較強(qiáng)，過量的OH－抑制水電離。故c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)：d點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，故鈉離子的物質(zhì)的量大于氯原子的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。