Question

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L^-1的2種溶液混合而成：
①CH₃COONa和HCl   
②CH₃COONa和NaOH
③CH₃COONa與NaCl   
④CH₃COONa和Na₂S．
下列各項排序正確的是（　　）

A．pH：②＞③＞④＞①

B．[CH₃COO^-]：②＞④＞③＞①

C．溶液中[H⁺]：①＞③＞②＞④

D．[CH₃COOH]：①＞④＞③＞②

Answer 1

分析：這幾組混合物中都含有醋酸鈉，根據另外一種物質的酸堿性、氫離子濃度及對醋酸根離子水解程度的影響來分析解答．

解答：解：A．這幾組混合物中都含有醋酸鈉，鹽酸溶液呈酸性，氫氧化鈉溶液呈強堿性，氯化鈉溶液呈中性，硫化鈉溶液呈弱堿性，所以這幾種溶液pH大小順序是②＞④＞③＞①，故A錯誤；
B．鹽酸促進醋酸根離子水解，氫氧化鈉抑制醋酸根離子水解，氯化鈉既不抑制也不促進醋酸根離子水解，硫離子抑制醋酸根離子水解，但抑制能力小于氫氧根離子，所以溶液中醋酸根離子濃度大小順序是②＞④＞③＞①，
故B正確；
C．根據A知，這幾種溶液中氫離子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，故C錯誤；
D．根據B知，醋酸根離子濃度越大，根據物料守恒知，醋酸分子的濃度就越小，所以醋酸分子濃度大小順序是②＜④＜③＜①，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了粒子濃度大小的比較，明確物質特點是解本題關鍵，這幾組物質中都含有醋酸鈉，所以只比較另外一種物質的性質即可，難度中等．