Question

（2009?鞍山二模）已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　　）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-10mol/L

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

Answer 1

分析：A．純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14；
B．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度；
C．水電離生成氫離子和氫氧根，提高氫離子濃度能抑制水的電離；
D．純水的pH=6，說明Kw=1×10^-12，加入氫氧化鈉溶液的物質的量應與氫離子的相等．

解答：解：A．純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14，說明溫度高于25℃，故A正確；
B．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

c(H+  )

=

1×10 -12

0.01

=1×10^-10mol?L^-1，故B正確；
C．NaHSO₄晶體電離生成氫離子，相當于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；
D．Kw=1×10^-12，應加入等體積濃度為0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查水的電離，難度適中，注意只有在25℃水的離子積才是1.0×10^-14．