【題目】下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)
B. 用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C. 用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D. 用排水集氣法收集氨氣
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輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5 mol，則此反應(yīng)的平均速率v為
A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1
C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。
（3）①、②兩種素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） 
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2015年10月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）
A．3.01×1023個雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g·mol－1
B．雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45∶6∶20
C．7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
D．含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常將 稱作標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為 ，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體的密度為1.607g/L，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ；其中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A. 乙醇 B. 氯氣 C. 銅 D. 氫氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組研究可逆反應(yīng)AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O時，設(shè)計了如圖所示的原電池：
（1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向 極移動（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移動，此時C2極的電極反應(yīng)式為 。
（2）下列判斷正確的是 。
a．微安表指針為0時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
b．向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
c．AsO43—、AsO33—離子濃度相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
（3）若在5min時間內(nèi)電路中通過了1.204×104庫倫電量，用I—濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知反應(yīng)達(dá)到平衡時，AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%，則I—離子的轉(zhuǎn)化率 。
A．大于25% B．小于25% c．等于25% d無法確定
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向 方向移動。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量
C. 混合氣體的壓強 D. 混合氣體的總體積
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