【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 9 g
中含有的電子數為3.6 NA
B. 某溫度下純水的pH＝6，該溫度下1L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數目為0.1NA
C. 一定溫度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含
均為0.5NA
D. 丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA
【答案】C
【解析】A，n（
）=
=0.1mol，1個中含有36個電子，9g中含有3.6mol電子，A項正確；B，某溫度下純水的pH=6，純水呈中性，純水中c（H+）=c（OH-）=1
10-6mol/L，該溫度下水的離子積KW=110-12，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，則該溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，B項正確；C，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡：NH4++H2O
NH3·H2O+H+，根據“越稀越水解”，0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的水解程度小于0.25mol/LNH4Cl溶液，則1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中含NH4+均小于0.5mol，且前者大于后者，C項錯誤；D，丙烯和環丙烷互為同分異構體，分子式都為C3H6，42g混合氣中所含分子物質的量為
=1mol，混合氣體中含有6molH原子，D項正確；答案選C。
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【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
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【題目】下列關于油脂的敘述正確的是
A.油脂的水解反應，也叫皂化反應
B.粘有油脂的試管可用NaOH溶液洗滌，這是因為油脂在堿性條件下溶解度大
C.油脂水解產物中一定存在甘油
D.油脂屬于酯類，是高分子化合物
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【題目】（1）二氧化碳的摩爾質量是 _________，9g水的物質的量是_____，0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為_______________。
（2）等質量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個數之比為_________。
（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。。
（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
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【題目】已知標準狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數相同，則：
(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為___________(用m1、m2表示)；
(2)同溫同質量的G1和G2的分子數比為____________(用m1、m2表示)；
(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質量比為____________(用m1、m2表示)；
(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答問題：
（1）寫出E的基態原子的電子排布式___________。
（2）含有元素D的鹽的焰色反應為____色，許多金屬形成的鹽都可以發生焰色反應，其原因是__________________________________________。
（3）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為____________________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。
（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉化為G2C，試從原子結構的角度解釋發生轉化的原因________________________。
（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為__________，氮原子的配位數為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數學表達式，阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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【題目】2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是____________________。
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________
（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.
①該反應的熱化學方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均
為1)，相同時間內測得CO的轉化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是
A. 70~80℃，CO轉化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大
B. 85~90℃，CO轉化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動
C. d點和e點的平衡常數：Kd < Ke
D. a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同
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