Question

下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質比較中，不正確的是

A．熱穩定性： Na2CO3 > NaHCO3

B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

C．與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3 > NaHCO3

D．等質量的固體與足量的鹽酸反應放出CO2的質量：NaHCO3 > Na2CO3

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用穩定性、與酸的反應、溶解性來分析解答；A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉加熱不分解，正確；B、常溫時在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3，正確；C、分別滴加HCl溶液，碳酸鈉與鹽酸反應分兩步進行，而碳酸氫鈉一步就能完成，劇烈程度：Na2CO3 ＜NaHCO3，錯誤；D、設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、106/84mol，根據Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產生的CO2的物質的量分別為1mol、106/84mol，正確。

考點：考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。