Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)寫出試管內反應的離子方程式_____________________；

(2)寫出生成物MgCl2的電子式__________________；

(3)實驗中觀察到石灰水中的現象__________，產生上述現象的原因是___________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

【答案】Mg+2H+=Mg2++H2↑ 燒杯中析出晶體 鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體 小于

【解析】

鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，據此解答。

(1)鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式是：Mg+2H+=Mg2++H2↑；(2)MgCl2是離子化合物，Cl-與Mg2+之間通過離子鍵結合，用電子式表示為：；

(3)鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，燒杯中析出晶體；

(4)鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣的反應是放熱反應，說明反應物的Mg、HCl的總能量高于生成物MgCl2和H2的總能量。