Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是

A. a、b、c三個狀態只有b是平衡狀態

B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2<T1，則正反應一定是吸熱反應

D. b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1∶3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖像揭示了T2溫度下可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，改變B的初始物質的量，分別達到平衡狀態時生成物AB3的體積分數的變化曲線，所以曲線上的點對應的狀態都是平衡狀態。A項錯誤；

B.由圖像可知a→b→c過程中B2的初始物質的量逐漸增大，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，因A2的初始量不變，所以A2的轉化率逐漸增大，即a<b<c，B項錯誤；

C.由圖像可知，當B2的初始物質的量相同時，當T2→T1時平衡狀態的AB3的體積分數減小，說明平衡向逆反應方向移動。因T2<T1即T2→T1是升高溫度，根據勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的逆反應是吸熱反應，則正反應為放熱反應，C項錯誤；

D.分析圖像知，T2溫度下，b點前隨著B2的物質的量增加，AB3的體積分數增大，說明因平衡移動增加的AB3的分子數超過容器中氣體分子總數的增加；b點后隨著B2的物質的量增加，AB3的體積分數減小，說明因平衡移動增加的AB3的分子數小于容器中氣體分子總數的增加；參加反應的物質的量之比等于其化學計量數之比時生成物的平衡體積分數最大，所以b點時，A2和B2初始物質的量之比接近1:3，根據原子守恒，即平衡體系中A、B原子數之比接近1∶3，D項正確；答案選D。