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短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是( )

		R
T	Q		W	Z

A．W的單質易溶于CS₂
B．Q與R可能形成化合物Q₃R₄
C．T的最高價氧化物的對應水化物為強堿
D．W、Z都有多種含氧酸

試題分析：根據元素在周期表中的位置可知：T是Al;Q是Si；R是N；W是S；Z是Cl. A．S的單質不容易溶解于水，微溶于酒精，容易溶解于CS₂。正確。B．根據元素的原子結構與形成的化合物的關系可知Si與N可能形成化合物Si₃N₄。正確。C．Al的最高價氧化物的對應水化物Al(OH)₃為兩性氫氧化物。錯誤。D．S可以形成H2SO3、H2SO4等酸；Cl可以形成HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄等多種含氧酸。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。A的周期數等于族序數，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質子數之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產生光化學煙霧。則下列說法正確的是 ( )
A．B的氣態氫化物穩定性較C的強
B．C與D形成的一種化合物與水反應能產生C₂單質
C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應
D．B的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物為共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J		Q
		R

A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B. R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點更高
C. J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂RO₄
D. M單質能與氫氧化鈉溶液反應，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如下表所述。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	工業上常用電解熔融AD₂制取A的單質。	B的最外層電子數比最內層電子數多1。	C的最高價氧化物的水化物經聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。	D的一種氣態氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。

請按要求回答下列問題：
(1)工業上制取A的單質的化學方程式：                    。
(2)在25^oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質在D的氣體單質中完全燃燒后恢復至原狀態，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是                            。
(3)Sn與元素C同主族，周期數比元素C的大2．則Sn的原子序數為            ；配制SnCl₂溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩定結構，其電子式為             ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示)                        。
(5)將A的單質、B的單質棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負極反應的電極方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的2倍。D、E元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲<乙）濃溶液的反應分別是：甲與M反應生成X、Y、Z，乙與M反應生成Y、Z、W，反應條件均省略。回答下列有關問題：
⑴X、Y、W均能與Z反應，若將標準狀況下的X和D₂按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內溶質的物質的量濃度是               （假設溶質不擴散）
⑵若將X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式
⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數Ka =
（Ⅱ）⑷某溫度時，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成
Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag₂CrO₄的溶度積常數(K_sp)為1×10^－8
B. 含有大量CrO

的溶液中一定不存在Ag⁺
C. a點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a點變到b點
D. 0.02mol·L^－1的AgNO₃溶液與0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下K_sp[Cr(OH)₃]=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^－1，溶液的pH應調至_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（）

A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫

B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C．氯氣能與水反應而硫不能

D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知

A．X、Y元素的金屬性：X<Y

B．X、Z形成的化合物中一定不含共價鍵

C．W的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D．離子半徑：X⁺>Z²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）四種主族元素的性質或結構信息如下：

元素編號	相關信息
X	地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價。
Y	原子最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數是X最外層電子數的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質呈液態。
M	能從海水中提取的金屬元素，單質可在氮氣或二氧化碳中燃燒。

（1）M的原子結構示意圖是      ；上述元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（寫分子式）         （元素用元素符號表示，下同！）。
（2）Y單質溶于熱濃的硫酸產生的氣體的化學式為         。
（3）能體現Z單質比Y單質活潑性強的一個化學方程式：                       。
（4）常溫下，不能與X的單質持續發生反應的是(填選項序號)              。
A．CuSO₄溶液   B．Fe₂O₃   C．濃硫酸   D．NaOH溶液   E．Na₂CO₃固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按下圖所示進行試驗。裝置通電后，連接電源      （填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現的現象是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO

與R^－可發生反應：RO

＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO

中的R只能被還原

C．CaR₂是離子化合物，陰陽離子電子層結構相同，且既含有離子鍵，又含有共價鍵

D．3 mol R₂中，氧化產物與還原產物的質量比為5︰1

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