【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對形成的物質的描述正確的是（ ） ①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過半透膜 ⑤不能透過半透膜
⑥能透過濾紙 ⑦不能透過濾紙 ⑧靜置后會析出黑色沉淀．
A.①⑤⑦⑧
B.②③④⑦
C.②③⑤⑥
D.①④⑥⑧
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學常見的氧化劑，工業上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
請回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時Cr2O3發生反應的化學方程式為__________。
(2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C時，對反應2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數據如下：
時間/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反應達到平衡時，溶液的pH=l，該反應平衡常數K為______。
②下列有關說法正確的_____________。
a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應己達平衡狀態
d.反應達到平衡時CrO42-的轉化率為95%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 78 g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數為4NA
B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉移電子數為2NA
C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數為4NA
D. 16 g臭氧(O3)含有NA個氧原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30�，F將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ）
A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L
C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)c(NH2－) ＝ l.0×l0－30
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
作負極的物質是___________；正極的電極反應式是_____________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如下：
在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。
（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖：
此實驗可得出的結論是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因______________。
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）
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【題目】某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因________________。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是____________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。
（4）比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為______________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_______________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為______________。
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為______________(忽略O3的分解)。
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【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]
文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基態原子的價電子軌道表示式為____________。
(2)第四周期中，與鋁未成對電子數相同的金屬元素有________種。
(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。
(4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數如下：
化學式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
HClO4的結構簡式為_________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________，HClO2中含有的共價鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為______________。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為_________，影響ΔH2遞變的因素為______________。
(5)鋁單質為面心立方晶體，晶胞參數a=q nm，鋁的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA。則鋁單質的密度為________g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物是一種醫藥中間體．其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是（ ）
A. 該化合物分子中不含手性碳原子
B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C. 1 mol該化合物與足量溴水反應，消耗2 mol Br2
D. 在一定條件下，該化合物與HCHO能發生縮聚反應
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