Question

某反應由A和B反應生成C．現在加入A和B，濃度均為1mol/L．反應進行2min后達到化學平衡，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．
（1）2min內反應的平均速率：V（A）=

0.1mol/l?min

，V（B）=

0.2mol/L?min

，V（C）=

0.3mol/L?min

．
（2）該反應的化學方程式為：

A+2B=3C

．
（3）該反應在此條件下的平衡常數為：

0.75

．（不需寫出計算過程，直接寫出計算結果．）

Answer 1

分析：（1）依據化學反應速率概念計算分析；速率之比等于化學方程式系數之比；
（2）依據消耗物質的量寫出化學方程式；
（3）依據平衡濃度結合平衡常數概念計算，生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積；

解答：解：（1）依據題干條件可知，V（A）=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1mol/l?min；V（B）=

1mol/L-0.6mol/L

2min

=0.2mol/L?min；V（C）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/L?min；
故答案為：0.1mol/l?min；=0.2mol/L?min；0.3mol/L?min；
（2）依據速率之比等于反應系數之比則：n（A）：n（B）：n（C）=0.1：0.2：0.3=1：2：3；反應的化學方程式為：A+2B=3C；故答案為：A+2B=3C；
（3）依據化學平衡的三段式計算列式計算；
                  A+2B═3C
起始量（mol/L）   1  1     0
變化量（mol/L）  0.2 0.4 0.6 
平衡量（mol/L）  0.8 0.6 0.6
平衡常數K=

[C]3

[A][B]2

=

0．63

0.8×0．62

=0.75；
故答案為：0.75

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，反應速率之比等于系數之比，平衡常數的計算應用，題目難度中等．