Question

【題目】“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業產品的化學工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義。

(1)一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發生反應：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。相關數據如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2(g)和 3molH2(g)	1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g)
平衡時c(CH3OH)	c1	c2
平衡時能量變化	放出29.4kJ	吸收a kJ

請回答：

①a＝_______________；

②若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是___________。

(2)甲烷的一個重要用途是制取H2，其原理為CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入等物質的量濃度的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，則壓強p1_____(填“大于”或“小于”)p2；壓強為p2時，在y點：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(3)一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合氣體，發生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態的是________(填字母)。

Answer 1

【答案】19.6 0.03 mol·L－1·s－1 小于 大于 cd

【解析】

(1)①根據表格信息，1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)與1 mol CH3OH(g)、1 mol H2O(g)屬于“量相當”在相同條件下能建立相同的平衡狀態，所以29.4＋a＝49.0，解得a＝19.6；

②根據熱化學方程式的意義，CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，平衡時放出29.4 kJ的熱量，則反應掉的CO2＝29.4/49＝0.6 mol，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率＝＝0.03 mol·L－1·s－1；

(2)根據化學反應CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷的轉化率降低，由圖像可知，壓強p1＜p2，壓強為p2時，在y點，可逆反應沒有達到平衡，需升高甲烷的轉化率，即平衡必須正向移動，則v(正)大于v(逆)；

(3)a、平衡常數與溫度有關，溫度不變，則平衡常數始終不變，所以平衡常數不能判斷是否達到平衡狀態，選項a錯誤；

b、由圖像可知，t1時刻CO2與NO物質的量相等，但是隨后，它們的量繼續發生變化，所以說明反應未達到平衡狀態，選項b錯誤；

c、隨著反應的進行，NO與CO的物質的量的比值在不斷變化，當比值不變時，反應處于平衡狀態，選項c正確；

d、隨著反應的進行，NO和CO的轉化率不斷變化 ，當轉化率不再變化時，說明反應處于平衡狀態，選項d正確。

答案選cd。