Question

硫酸銅是一種重要的硫酸鹽，在工農業生產中有著重要的應用。

回答下列問題：
（1）寫出基態Cu²⁺的核外電子排布式        。
（2）SO₄^2-中S原子的雜化軌道類型是        ；與SO₄^2-互為等電子體的一種微粒是        。
（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O) ₄]SO₄·H₂O，其結構示意圖如下：

①膽礬中含有的粒子間作用力是        （填序號）。
離子鍵       b．極性鍵      c．金屬鍵        d．配位鍵     e．氫鍵     f．非極性鍵
②在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中鍵的數目為        。
③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如圖所示，則氧的配位數是        。

Answer 1

（每空2分，共12分）
（1）[Ar]3d⁹
（2）sp³            PO₄^3-或SiO₄^4-或SiCl₄
（3）①a、b、d、e（全對給2分，少1個給1分，有錯及少2個不給分），②1.204×10²⁴，③2

本題考查物質結構內容，試題難度比較大。（1）Cu在第四周期第ⅠB族，電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺為[Ar]3d⁹；（2）SO為四面體結構，才有sp³雜化，等電體的概念為原子數目相同，價電子總數相同，有PO、SiO、SiCl₄等；（3）從膽礬的結構中看出，H₂O與Cu之間為配位鍵，Cu與SO為離子鍵，水分子間有氫鍵，水分子、硫酸根內部為極性共價鍵，故答案為a、b、d、e；CN^-中C與N共用三對電子，一個σ鍵。二個π鍵，故1mol中有2N_A個（1.204×10²⁴）；圖中可以看出，白色為Cu，黑色為O，故配位數為2。