Question

對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為1×10^-12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是（ ）
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

Answer 1

【答案】分析：pH=1的硝酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
①根據c=計算；
②pH=13的溶液c（OH^-）=0.1mol/L；
③根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14計算；
④氨水為弱電解質，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽．
解答：解：pH=1的硝酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
①c===0.001mol/L，pH=3，故①正確；
②pH=13的溶液c（OH^-）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；
③硝酸電離出的c（H⁺）=0.1mol/L，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²，故③錯誤；
④氨水為弱電解質，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽，反應后溶液呈酸性，故④錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用，答題時注意體會．