Question

【題目】根據所學知識，完成下列各題：
（1）在標準狀況下，氣體A的密度為3.17gL﹣1 ， 則氣體A的摩爾質量為；
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質M的飽和溶液，繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體． ①物質M的名稱為 ．
②下列關于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述，正確的是
A．M的水溶液是電中性的，所得膠體是帶電的
B．二者分散質的粒子都不能透過半透膜
C．二者可用丁達爾效應區別
D．向兩者中逐滴滴加鹽酸溶液均無明顯現象
若膠體中含有雜質M則可用法提純此分散系．
（3）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數之比為 ， 物質的量之比為 ， 密度之比為 ．
（4）V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+ ， 則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是molL﹣1 ， 硫酸鋁的物質的量濃度是molL﹣1
（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO2的物質的量比是 ， CO的體積分數是 ， C和O的原子個數比是 ．
（6）3.01×1023個OH﹣的質量為 ， 含有電子的物質的量為 ， 和克Na+含有的離子數相同．
（7）欲除去粗鹽中的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42﹣等雜志，溶解后可依次加入、、 ， 過濾出沉淀后再加入 ， 蒸發結晶即可．（填寫化學式）

Answer 1

【答案】
（1）71g/mol
（2）氯化鐵；C；滲析
（3）1：1；1：1；11：7
（4） ；
（5）1：3；25%；4：7
（6）8.5g；5mol；11.5
（7）BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl
【解析】解：（1）在標準狀況下，氣體A的密度為3.17gL﹣1，則氣體A的摩爾質量M=ρVm=3.17gL﹣1×22.4L/mol=71g/mol，

所以答案是：71g/mol；（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質M的飽和溶液，繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體，該膠體是氫氧化鐵膠體，①實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，所以M名稱是氯化鐵，所以答案是：氯化鐵；②A．M的水溶液是電中性的，膠體不導電，膠粒帶電，故錯誤；

B．溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，故錯誤；

C．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故正確；

D．將膠體中加入電解質溶液或產生聚沉現象，故錯誤；

故選C；

溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜，所以若膠體中含有雜質M則可用滲析法提純此分散系，

所以答案是：C；滲析；（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同體積的CO2和CO物質的量相等，物質的量之比為1：1，它們的分子數之比等于物質的量之比=1：1，密度之比等于摩爾質量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，

所以答案是：1：1；1：1；7；（4）V L硫酸鋁溶液中含有mg Al3+，鋁離子的物質的量= = mol，c（Al3+）= = mol/L，該溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質的量濃度之比等于其系數之比=2：3，c（SO42﹣）= c（Al3+）= × mol/L= mol/L；

根據原子守恒得c[Al2（SO4）3]= c（Al3+）= × mol/L= mol/L，

所以答案是： ； ；（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g，

設CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol

則

，

所以CO和CO2的物質的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3；

根據V=nVm知，其體積之比等于物質的量之比，所以CO的體積分數等于其物質的量分數= =25%；

該混合氣體中C、O原子個數之比等于其物質的量之比=（0.1+0.3）mol：（0.1+0.3×2）mol=4：7，

所以答案是：1：3；25%；4：7；（6）3.01×1023個OH﹣的物質的量= =0.5mol，其質量m=nM=0.5mol×17g/mol=8.5g，每個氫氧根離子中含有10個電子，所以含有電子的物質的量為5mol；和Na+含有的離子數相同，說明二者物質的量相等，鈉離子的質量m=nM=0.5mol×23g/mol=11.5g，

所以答案是：8.5g；5mol；11.5；（7）欲除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等雜志，溶解后可依次加入氯化鋇除去硫酸根離子、NaOH除去鎂離子、碳酸鈉除去鈣離子和過量鋇離子，最后過濾出沉淀后再加入稀鹽酸，蒸發結晶即可，

所以答案是：BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解膠體的重要性質的相關知識，掌握膠體的性質：①丁達爾現象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．