Question

下列關(guān)于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的說法正確的是

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D．溫度升高，c(HCO3－)增大

Answer 1

B

解析試題分析：A項(xiàng)NaHCO₃正確的電離方程式為NaHCO₃＝Na^＋＋ HCO₃^－     ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)雖然加水稀釋后c(H^＋)×c(OH^－)的乘積不變，但由于溶液的體積增大，故n(H^＋)與n(OH^－)的乘積變大，正確；C項(xiàng)不滿足電荷守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)溫度升高，促進(jìn)HCO₃^－     的電離和水解，c(HCO₃^－     )減小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液(電離方程式、水的離子積、電荷守恒、鹽類的水解)。