Question

【題目】依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）實驗窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖。___________

（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

（4）工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3→NO 化學方程式為____________。

②NO→NO2 實驗現象是_______ 。

③ NO2HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質的量之比為_______。

（5）圖1中，實驗室只用一種物質將NO 直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為_____________，

（6） 圖1中，X的化學式為__________，從物質性質上看，X 屬于_______氧化物。

（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無色氣體變成紅棕色 1：2 H2O2 N2O5 酸性 AD

【解析】（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出；（3）A．濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，故A錯誤；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以干燥氨氣，故B正確；C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，故C正確。故選A。（4）①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2實驗現象是無色氣體變化為紅棕色氣體；③二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2；（5）圖1中，實驗室只用一種物質將NO 直接轉化為硝酸且綠色環保，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，則該物質的化學式為H2O2；（6）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質類型為氧化物，X化學式為：N2O5，從物質性質上看，X 屬于酸性氧化物；（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，具有氧化性的試劑可行，A.O2具有氧化性，故A正確；B.Na只具有還原性，故B錯誤；C.NH4Cl與氨氣不反應，故C錯誤；D.NO2具有氧化性，故D正確；故選AD。