Question

【題目】如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，有關說法正確的是

A. 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe電極附近不會產生特征藍色的沉淀

B. 本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬Zn

C. 該裝置為電解池

D. 遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換

Answer 1

【答案】A

【解析】

鋅的金屬性強于鐵，與鐵構成原電池，在酸性條件下發生析氫腐蝕，鋅易失電子作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，據此解答。

A．鐵被保護，所以溶液中不會產生亞鐵離子，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe電極附近不會產生特征藍色的沉淀，A正確；

B．鋅活潑失電子作負極，鐵作正極，所以犧牲了鋅保護了鐵，B錯誤；

C．該裝置沒有外接電源，所以是原電池而不是電解池，C錯誤；

D．遠洋貨輪船底鑲嵌鋅塊，其中鋅與鐵構成原電池，鋅活潑作負極失電子發生氧化反應，鋅被腐蝕，為保護貨輪需定期更換，D錯誤；

答案選A。