Question

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（ ）

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽(yáng)極，鐵做陰極被保護(hù)，故B錯(cuò)誤；
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，是原電池，鐵做負(fù)極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出銅，銅棒質(zhì)量將增加，故C正確；
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，是電解池，X做陽(yáng)極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，溶液中銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．