【題目】構成葉綠素分子不可缺少的無機離子是 （ ）
A. 鈣離子 B. 鐵離子 C. 鎂離子 D. 氫離子
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【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
B. 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態
D. 混合氣體的總質量不再改變的狀態
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【題目】Ⅰ. 甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據要求完成下列各題。
（1）填寫所示儀器名稱：A__________。
（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；
裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________。
③依據試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
Ⅱ．將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。
（1）該裝置中能量主要的轉化形式是__________，銅片周圍溶液會出現________的現象。
（2）若鋅2 min后的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_______mol。
（3）若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為________。
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【題目】將 0.4 mol Cu2S 與足量稀硝酸反應，生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O，則參加反應的硝酸 中未被還原的硝酸的物質的量為
A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol
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【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是
A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于5
D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6
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【題目】用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是
A.乙烷中的乙烯（Br2水）B.溴苯中的溴（KI溶液）
C.乙醇中的水（CaO）D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）
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【題目】下列關于化學反應的描述正確的是
A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C. 強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋
D. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO
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