Question

【題目】常溫時，0．01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說法正確的是

A. 上述弱酸溶液的pH＝4

B. 加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大

C. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、若一元弱酸為HA，電離方程式為：HAH+ + A-，根據(jù)電離常數(shù)表達式：Ka＝，電離產(chǎn)生的c(H+)=c(A-)，剩余的c(HA)約為0.01 mol·L－1。則有：Ka＝＝10－6，c(H+)==10-4mol/L，所以溶液的pH=4，故A正確；B、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，所以向酸中加入氫氧化鈉溶液雖然促進弱酸電離，但電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C、等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故C、D錯誤。選A。