Question

【題目】已知四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大，最外層電子數依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數為8，B元素原子最外層電子數比第1層電子數少1，也比C元素原子第M層電子數少1，D元素的單質為液態非金屬單質。若此四種元素均位于元素周期表前四個周期，請按要求填寫下列各題：

（1）A原子的原子結構示意圖為_____，D元素在元素周期表中的位置為______。

（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物用電子式表示為______________，C、D兩元素形成的化合物化學鍵類型為__________。

（3）請寫出D元素的單質與SO2同時通入水中反應的化學方程式：___________。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅦA族 離子鍵 Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

【解析】試題分析：A元素原子次外層電子數為2，最外層電子數是4，所以A為C元素；B、C 兩元素的原子次外層電子數為8，B元素原子最外層電子數比第1層電子數少1，則B為三層電子，為Na元素；也比C元素原子第M層電子數少1，C的最外層電子數是2，B的最外層電子數是1，則C的M層電子數是2，即M是最外層，所以C是Mg元素；D元素的單質為液態非金屬單質，則D是Br元素。

（1）C元素的原子結構示意圖為，Br元素在元素周期表中位于第四周期第VIIA族；

（2）Na元素的最關鍵氧化物的水化物hi氫氧化鈉，為離子化合物，所以其電子式是；Br為活潑非金屬，而Mg屬于活潑金屬，二者易形成離子化合物，化學鍵類型為離子鍵；

（3）溴單質與二氧化硫同時通入水中，則發生氧化還原反應，生成兩種強酸，化學方程式是Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。