Question

（1）配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變為＿＿。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為＿＿＿。KHC₂O₄的質量分數為＿＿＿。

Answer 1

（1）5  2   16  10   2   8

(2）①0.005；②無色；紫紅色；0.004。 ③21％；64％。

解析:

（1）C：＋3→＋4，改變量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改變量（7－2）×1＝5，根據化合價升降總數相等，所以在C₂O₄^2－前配5，MnO₄^－前配2，根據C和Mn原子守恒，分別在CO₂和Mn^2＋前配10和2，再由電荷守恒在H^＋前配16，最后根據離子方程式兩邊的H個數相等在水前面配8，經檢驗離子方程式兩邊的氧原子相等。

     (2）①由H^＋＋OH^－ ===H₂O知，n(H^＋)=n(OH^－)＝0.25mol·L^－1×0.02L＝0.005mol。

          ②原溶液無色，而KMnO₄為紫紅色，所以當溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反應完全時，溶液呈紫紅色。

            由電子守恒得：n(還)×2＝0.1mol·L^－1×0.016L×5，n(還)＝0.004mol。

          ③由于實驗時所取溶液均為配置時的，所以①、②中計算的數據均為配置溶液中溶質的，由①得：2n(H₂C₂O₄·2H₂O)＋n(KHC₂O₄)=0.05mol，由②得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＋n(KHC₂O₄)=0.04mol，解上述兩個方程式得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＝0.01mol，n(KHC₂O₄)＝0.03mol，H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為：×100%=21%，KHC₂O₄的質量分數為：×100%＝64%。