Question

限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水．
根據①弱堿在水中存在電離平衡；
②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡．
這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化．由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗證明NH₃?H₂O是弱堿．請簡述實驗方法及現象．
（1）應用根據①的實驗方法及現象

取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺

；
（2）應用根據②的實驗方法及現象

取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色

．

Answer 1

分析：（1）向稀氨水中滴入酚酞試液，然后改變銨根離子濃度觀察溶液顏色是否變化來判斷是否存在電離平衡；
（2）向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液觀察溶液是否有顏色變化來判斷生成存在水解平衡．

解答：解：（1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺，說明氨水存在電離平衡，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入醋酸銨晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，使平衡向逆反應方向移動，從而抑制氨水的電離，
故答案為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；
（2）取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，如果氯化銨不水解，溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；實際上，向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，是因為銨根離子的水解而使溶液呈酸性，
故答案為：取少量NH₄Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．

點評：本題考查了含有弱根離子鹽的水解、弱電解質存在電離平衡等實驗的設計，難度較大，要根據物質的性質設計相應的實驗來驗證，設計的實驗要有明顯的實驗現象，實驗設計是高考的熱點，是學習的重點．