【題目】某媒體以《中國醬油遭遇歐盟高門檻》為題，報道了我國廣東某地生產(chǎn)的醬油很可能在歐洲市場被判死刑，從而失去幾百萬美元的份額一事，其原因是醬油中的氯丙醇嚴(yán)重超標(biāo)．三氯丙醇（分子中只含一個羥基）的同分異構(gòu)體有（—OH和—Cl不在同一個C原子上）（ ）
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色，它們的關(guān)系如下圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B C ，
D ，E 。
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式： 。
（3）寫出Y與C反應(yīng)的離子方程式 。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A. 加熱
B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是 ；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
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【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。
（1）甲醇與乙醇互為 ；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為 。
（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應(yīng)原理如下：
C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2 L。
（3）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是 。
A. 高溫分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
B. 電解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4 + H2O
3H2 + CO
D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O
2H2↑+ O2↑
（4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。
① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·(L·min)—1。
② 能夠判斷該反應(yīng)達到平衡的是 （填選項）。
A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D．相同時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH
（5）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。
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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請完成并配平下列化學(xué)方程式：
K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
該反應(yīng)中的還原劑是 ，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是： 。
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。
（4）應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是（填名稱）： 。
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【題目】Ⅰ、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法，用序號填空）。①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾 ⑦過濾 ⑧電解 ⑨萃取
（1）將海水淡化 。
（2）從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂 。
Ⅱ、下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。
圖中：A為無水乙醇（沸點為78℃），
B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，
C為無水CuSO粉末，
D為堿石灰，
F為新制的氫氧化銅懸濁液。
已知： 含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀.
（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號） 。
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作是 。
（3） E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為 。
（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 。
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