【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是（ ）
A.電解MgO制取Mg
B.加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反應中，生成11.2gFe，轉移電子數為0.6NA
D.電解NaCl溶液制取Na
【答案】C
【解析】解：A．鎂為活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂，氯化鎂的熔點低于氧化鎂，如果電解氧化鎂會浪費大量能源，所以用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A錯誤；
B．常溫下，銀易和其它物質反應生成化合物，所以在自然界中以化合態存在，銀的金屬性弱，可用加熱Ag2O的方法冶煉，故B錯誤；
C．在Al和F2O3反應中，生成11.2gFe= 
=0.2mol，電子轉移0.2mol×3=0.6mol，轉移電子數為0.6NA ， 故C正確；
D．電解飽和NaCl溶液電解過程中陽極上氯離子失電子發生氧化反應，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，實質是：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金屬鈉，故D錯誤；
故選C．
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【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個
①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變
⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1： 
（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 ．
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為mol/L．（設溶液體積不變）
（3）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為g．
（4）已知草酸H2C2O4為弱酸． ①常溫下，下列事實能說明草酸是弱電解質的是 ．
A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅
B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應速度快
②常溫下，0.1molL﹣1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42﹣）=（用準確的數學表達式表示）
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【題目】在反應3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（ ）
A. 1:3 B. 1:2 C. 1:5 D. 5:1
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由分子構成的物質中一定含有共價鍵
B.正四面體結構的分子中鍵角一定是109028’
C.形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素
D.CO2 和SiO2都是直線型分子
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【題目】在T℃ 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質的質量分數為w，其中含NH3的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質的質量分數為w= 
×100%
B.溶質的物質的量濃度c= 
?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= 
?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
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