Question

【題目】硝酸銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，則下列關于硝酸銨受熱分解的說法不正確的是 (　　)

A. 該反應屬于氧化還原反應

B. 該反應中只有一種元素的化合價發生變化

C. 硝酸銨既是氧化劑又是還原劑

D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：5

Answer 1

【答案】D

【解析】

硝酸銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O,根據反應方程式知該反應為N元素的歸中反應。屬于氧化還原反應。氧化劑和還原劑屬于硝酸銨一種物質，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：3。

A.根據反應方程式知該反應為N元素的歸中反應，屬于氧化還原反應。故A正確；B. 硝酸銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，根據反應方程式知該反應只有N元素的化合價發生變化，故B正確；C. 硝酸銨中銨根離子中的N元素化合價升高了，硝酸根中N元素化合價降低了，所以硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D. 銨根離子中有5N化合價升高了，硝酸根中有3N化合價降低了，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：3，故D錯誤；答案：D。