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【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應不能實現的是（）
A.S→SO3→H2SO4→SO2
B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D.Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3

【答案】A
【解析】解：A．S和氧氣反應生成SO2 ， SO2與氧氣在催化作用下生成SO3 ，故A錯誤； B．可通過N2 NO NO2 HNO3實現反應，故B正確；
C．可通過Na Na2O NaOH Na2CO3實現反應，故C正確；
D．可通過Al Al2O3 Al2（SO4）3 Al（OH）3實現反應，故D正確．
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解鋁的化學性質的相關知識，掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計了如下實驗裝置并開展研究（部分夾持裝置已略去）。

（1）當將A慢慢滴入甲瓶后，觀察到甲瓶上的氣球慢慢鼓起，則A和B分別可能是下列組合中的______（填選項序號）。

①稀硫酸和NaHCO3溶液 ②濃硫酸和NaOH溶液

③NaCl溶液和KNO3溶液 ④蒸餾水和NH4NO3固體

（2）將少量C慢慢推入乙瓶。

①若觀察到乙瓶內的氣球慢慢鼓起，且C為蒸餾水，則氣體D可能為________（任填一種物質的化學式）。

②若C為O2，氣體D為NO，則能觀察到乙瓶中的現象是____________________。

（3）若他們利用下圖所示裝置進行實驗。

①將水滴入試管后能觀察到的現象為________________，這是因為該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)，反應物的總能量比生成物的總能量____________(填“高”或“低”，下同)，反應物化學鍵斷裂時吸收的總能量________于生成物化學鍵形成時放出的總能量。

②該反應的化學方程式為_______________________________，反應中能量的主要轉化形式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化．
實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是________熱反應；（b）中溫度降低，根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該________其生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發現．下列有關說法中，正確的是（）
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質量數為720g/mol
D.N5+中含有36個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）檢驗SO42-時，先加____，后加____溶液。

（2）稀釋濃H2SO4時，要將____沿容器壁緩緩地加入____中，邊加邊___冷卻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

（l）②表示的元素是 ______ （填元素符號）．

（2）②③④⑤⑧和⑨這六種元素的簡單離子半徑由小到大排序為：__________（用離子符號表示）；上表所示元素中，非金屬性最強的是 ______ （填元素符號）；⑦⑧⑨這三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為：_______________（填分子式）

（3）元素⑨的單質可以用來制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化學式）；用電子式表示元素⑤與⑨形成化合物的過程 ______ ．

（4）上述元素中，單質能與水劇烈反應且水作還原劑，此單質是_________（填化學式）

（5）寫出元素④的最高價氧化物對應的水化物與元素⑥的最高價氧化物相互反應的化學方程式 ______ ．

（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

① 裝置B中溶液的溶質為______（寫化學式）．

② 裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______．反應的離子方程式是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的是

A. S2-→H2S B. HCO3-→CO2， C. 2Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結果正確的是（）
A.反應過程中，沉淀最多時的質量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_____________________。

（2）反應中硝酸體現了_____、_____性質。

（3）若反應中轉移的電子總數為0.15 NA(NA是阿伏加德羅常數的值),則產生的NO在標準狀況下的體積是_____ L。

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