【題目】下列溶液中NO3－的物質的量濃度最大的是( )
A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液
B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液
D. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
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【題目】25℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發生改變的是
A. 溶液中溶質的質量 B. 溶液中KCl質量分數
C. 溶液中溶劑的質量 D. KCl溶液質量
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【題目】如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電性的關系． 首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，閉合開關K，電流計發生偏轉，然后再進行以下操作，回答下列問題．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液． ①溶液中發生的離子反應方程式為：
②電流計指針偏轉程度（填序號）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學認為一定溫度下溶液導電性除了與離子濃度有關，還可能與其他因素有關，你認為可選取下列那些溶液進行研究（填序號）．
A.0.1mol/LNaCl溶液
B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液
D.0.1mol/L醋酸溶液．
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【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42-或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-
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【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是_____________．
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是__________--（選填序號）．
A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是_____（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2：1，試配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑
_____________
（5）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________
（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖，并在途中標出各點的坐標值。______________
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【題目】下列有關含鐵物質的敘述正確的是( )
A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
B. Fe3+與KSCN溶液反應產生紅色沉淀
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入過量鐵粉
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