Question

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；

（2）CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO₄^2-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF₂的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）Cu+2 H₂SO₄(濃)  CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O；

（2）白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO₄·5 H₂O，顯示水合銅離子特征藍色；

（3）正四面體，sp³；（4）6s¹；（5）3:1；（4）金屬鍵；（5）H₈AuCu₃

【解析】略