下列反應中，水作為氧化劑的是
| A．SO2與H2O反應 | B．Al與NaOH溶液反應 |
| C．NO2與H2O反應 | D．Na2O2與H2O反應 |
B
解析試題分析：A項，SO2與H2O反應屬于非氧化還原反應；B項，Al與NaOH溶液反應本質是Al先與H2O反應：2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，后Al(OH)3與NaOH繼續反應：2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O，將兩式相加得：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故Al是還原劑，H2O是氧化劑；C項，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化劑又是還原劑；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol Na2O2中有1molNa2O2失去2 mol電子生成1 molO2，另1 mol Na2O2得到2 mol電子生成2molNaOH，即Na2O2既是氧化劑義是還原劑。
考點：考查氧化還原反應，考查考生記憶和應用知識的能力。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是
| A．5 | B．4 | C．3 | D．2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是（ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．195g鋅粉加入到20mL 0．100 mol?L—1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
| A．線段III代表Fe2+的變化情況 |
| B．線段I代表Br-的變化情況 |
| C．a值等于6 |
D．原混合溶液中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）
| A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
B．2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
H2O2是在醫療、化工方面應用廣泛的化學試劑。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是________；
（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應的化學方程式 ，生成0.5mol氧氣，轉移電子_______mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質的質量為____________ g。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法錯誤的是
| A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2 |
| B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 |
| C．若反應中轉移的電子數目為6.02×1023，則可生成22.4L NO氣體（標準狀況） |
| D．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學在日常生活中具有廣泛的應用，下列應用中不涉及氧化還原反應原理的是
| A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 | B．海水中提取溴 |
| C．交警用CrO3檢驗司機是否酒后駕駛 | D．醫務室用雙氧水消毒 |
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