Question

白云石化學式是CaCO₃·xMgCO₃。

(1)稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到CO₂的體積為6.72 L(標準狀況)。計算白云石的化學式中x的值。

(2)將上述收集到的6.72 L CO₂通入200 mL 2.25 mol·L^－1NaOH溶液中，充分反應。反應后溶液中溶質的成分是(寫化學式)__________________，其物質的量之比為________。

Answer 1

（1）白云石的化學式中x的值為1。

(2)Na₂CO₃和NaHCO₃　1∶1?

解析:

(1)

CaCO₃·xMgCO₃CaO＋xMgO＋(1＋x)CO₂

  (100＋84x) g　　　　　　　　22.4(1＋x) L

  27.6 g                       6.72 L

＝

x＝1

（2）由白云石成分為CaCO₃·xMgCO₃，可看作CaCO₃和MgCO₃組成的混合物，加熱時均分解，其產物CO₂與NaOH溶液反應時可生成Na₂CO₃、NaHCO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，根據鈉守恒和碳元素守恒進行計算。