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鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是（）

A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高

B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度和強度比純金屬的都大，即A、D不正確；合金中的鎂鋁都能與稀鹽酸反應，但只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以該合金能全部溶解于稀鹽酸中而只有部分金屬溶解于氫氧化鈉溶液中，即B正確而C不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置。所用的NaOH（足量）的物質的量濃度為4.5 mol·L^－1。不同時間電子天平的讀數如下表所示：

實驗操作	時間/min	電子天平的讀數/g
燒杯＋NaOH溶液	0	120
燒杯＋NaOH溶液＋樣品	0	135
	1	134.5
	2	134.1
	3	133.8
	4	133.8

（1）反應中生成氣體的質量 g。
（2）試計算樣品中鋁的質量分數。(寫出解題過程)
（3）反應后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH^－)。(寫出解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產生過程。
(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm³的溶質質量分數為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。

寫出該過程中的電極反應式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質量分數為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發生反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：

請回答下列問題。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
（2）寫出由溶液B生成Al(OH)₃的離子方程式：_________________________________________________________。
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為______________________________________________________________________。
（4）生產過程中，除NaOH、H₂O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為　。
（2）第②步加H₂O₂的作用是　 ;
調溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是　　　　。
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　　　　;
從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu²⁺+H₂Y^2-