Question

[江蘇省南通中學2008學年度第一學期期末復習高三化學 ]．某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙、丙三套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a－無水乙醇（沸點：78 ℃）；b－銅絲；c－無水硫酸銅；d－新制氫氧化銅懸濁液。

（1）簡述兩套方案各自的優點：甲：_________________、_________________________，
乙：___________________
（2）集中兩套方案的優點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為________________（例如甲①，乙②）
（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有__________。理由______。
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現象是_______________。
（5）裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式____________。

Answer 1

（1）甲： ①中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應的進行；
②中用熱水浴加熱，可形成較平穩的乙醇氣流，使反應更充分；
②中的斜、長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 （三點中答出兩點即可，2分）
乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物的驗證
（2分）
（2）乙①；甲②；乙③ （3分）
（3）溫度計（2分）；控制水浴溫度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平穩流出，減少揮發，提高反應效率 （2分）
（4）c處無水硫酸銅變藍；d處生成紅色沉淀 （2分）
（5） （2分）   

根據實驗目的和兩套試驗裝置的比較可以獲得結論。