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在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是（　　）

A．溴苯中混有溴，加入碳酸鈉溶液，振蕩，然后分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣，在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

C．硝基苯中混有濃HNO₃和濃H₂SO₄，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液

D．乙烯中混有SO₂和CO₂，將其通入NaOH溶液中洗氣

溴能與碳酸鈉溶液反應，而溴苯不能與之反應，故A正確；乙烷中的乙烯，若通過和H₂發生加成反應除去時，因氫氣的量不好控制，則得到的乙烷中可能混有過量的H₂，故B錯；濃HNO₃、濃H₂SO₄均與NaOH溶液反應，故C正確；SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，均能與堿液反應，故D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

發酵粉是一種化學膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發酵粉的化學成分,進行如下實驗。
【提出假設】
(1)假設1:由小蘇打和臭粉組成
假設2:由小蘇打和明礬組成
假設3:由　　　　組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發酵粉的成分,某同學設計如下實驗,得到如下現象:

(2)結合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)乙品牌的發酵粉的化學組成可能為假設2情況,請你設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
步驟2:	,證明有Na⁺,發酵粉中有NaHCO₃
步驟3:	,結合步驟2中的結論,假設2成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銀氨溶液放久后會產生疊氮化銀（AgN₃）而引起爆炸，直接排放會污染環境，且造成銀資源的浪費。某研究小組設計了從銀鏡反應后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設不含單質銀）回收銀的如下兩種實驗流程：
（已知：[Ag（NH₃）₂]^＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH₃）₂]^＋??Ag^＋＋2NH₃）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO₃反應的離子方程式                                                                       。
（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是                                                                                                                                               。
甲方案流程可能產生的大氣污染物是                                                                       。
（3）乙方案若最終得到銀粉的質量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是                                                                       。
（4）實驗室配制銀氨溶液的操作過程是                                                                                                                                                                                                                       。
（5）已知乙方案第③步反應有H₂S氣體產生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

阿司匹林(乙酰水楊酸,

)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:
乙酸酐+水楊酸

粗產品

乙酰水楊酸
(阿司匹林)

測熔點
主要試劑和產品的物理常數

名稱	相對分子質量	熔點或沸點(℃)	水
水楊酸	138	158(熔點)	微溶
醋酸酐	102	139.4(沸點)	反應
乙酰水楊酸	180	135(熔點)	微溶

請根據以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是。
(2)①合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是　。
②加熱后冷卻,未發現被冷卻容器中有晶體析出,此時應采取的措施是　　　　　　　　。
③抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是　　　　　　　　　　　　。
(3)試劑A是　　　　　　　　。
另一種改進的提純方法如下:
粗產品

乙酰水楊酸
(4)改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,

①使用溫度計的目的是　。
②此種提純方法中乙酸乙酯的作用是:　 ,所得產品的有機雜質要比原方案少,原因是　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是（　　）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將含有HCl雜質的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中	除去CO₂中的HCl
B	將適量一定量的NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾	分離出NaCl晶體
C	在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液	鑒別真假碘鹽
D	將少量Fe（NO₃）₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	檢驗Fe（NO₃）₂試樣是否變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

	顏色、狀態	沸點（℃）	密度（g·cm^－3）
*苯甲酸	無色、片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	無色澄清液體	78.3	0.7893
環己烷	無色澄清液體	80.8	0.7318

*苯甲酸在100 ℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
a．在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（過量）、20 mL 環己烷，以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70 ℃加熱回流2 h。反應時環己烷—乙醇—水會形成“共沸物”（沸點62.6 ℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
b．反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

c．將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性。
d．用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。
e．檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL。
回答下列問題：
（1）①步驟a中使用分水器不斷分離除去水的目的是__________________________。
②步驟b中應控制餾分的溫度在________。
A．65～70 ℃ B．78～80 ℃ C．85～90 ℃ D．215～220 ℃
③加入乙醇過量的主要原因是____________________________________。
（2）若Na₂CO₃加入不足，在步驟d蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是_____________________________________________________________________。
（3）關于步驟d中的分液操作敘述正確的是________。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃活塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（4）該實驗的產率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl₄沸點為76.8 ℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl₃時，反應管中發生的主要反應為Cr₂O₃＋3CCl₄=2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr³^＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L^－1標準Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。已知：
2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現象是_______________________________________________________；
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發生反應的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為________。（結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上生產高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有            。
（2）反應器I中的溫度最佳為        （填序號）；操作②的名稱為         。
A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C
（3）反應器II中發生反應的離子方程式為              。
（4）加快反應器II中反應速率的措施有              （寫出一種措施即可）等。從反應器II中獲得NaClO₂粗品的實驗操作依次是        （填序號，下同），進一步提純的操作名稱為        。
A．過濾 B．重結晶 C．蒸餾 D．蒸發濃縮 E．蒸干灼燒 F．冷卻結晶 G．萃取分液
（5）上述流程中可循環使用的物質為        ，副產品除NaClO₂、NaHSO₄外還有        （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作錯誤的是(雙選) (　　)。

A．甲圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成

B．乙圖所示裝置可以制取金屬錳

C．丙圖所示裝置用來洗氣，除去CO₂中的HCl氣體

D．丁圖所示裝置用來分離乙醇和乙酸

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