【題目】某元素原子的核外有三個能層，最外能層有4個電子，該原子核內的質子數為 ( )
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
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【題目】某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2,已知苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為—Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目有多少種
A. 5種 B. 9種 C. 12種 D. 15種
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【題目】德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1
一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下：
天然氣先經脫硫，然后通過兩次轉化，再經過二氧化碳脫除等工序，得到氮氫混合氣，進入氨合成塔，制得產品氨。
（1）僅從提高氨產率的角度，氨合成塔中適宜的生產條件是 。
（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應為CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g)，在2 L的密閉容器中，將物質的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反應，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
①該反應的△H 0（填﹥、﹤）。
②圖中壓強P1 P2（填﹥、﹤）。
③200℃時該反應的平衡常數K= （保留一位小數）。
（3）NH3經過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O 
3NH4NO3+2HNO3，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式： ；陽極反應式： ；電解過程中需要補充一種物質才能使電解產物全部轉化為NH4NO3，該物質是 。
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
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【題目】在一定條件下，反應A(g)＋B(g)
C(g)(正反應為放熱反應)達到平衡后，根據下列圖像判斷：
（1）升溫，達到新平衡的是_________(填A、或B．....)，新平衡中C的體積分數___________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。
（2）降壓，達到新平衡的是___________(填A、或B．....)，A的轉化率______________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。
（3）減少C的量，達到新平衡的是____________(填A、或B．....)。
（4）增加A的量，達到新平衡的是________________(填A、或B．....)，此時B的轉化率____________(填“增大”、“減小”、“不變”，)，A的轉化率________________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。
（5）使用催化劑，達到平衡的是________________(填A、或B．....)，A的轉化率____________(填“增大”、“減小”、“不變”，)，C的質量分數________________(填“增大”、“減小”、“不變”，)。
（6）已知，B是有色氣體，A 、C均無色，若維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色____________(填變深、變淺、或不變).
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【題目】在密閉容器中發生反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡 的1.8倍，下列敘述正確的是
A．a<c＋d B．A的轉化率增大
C．D的體積分數變大 D．平衡向正反應方向移動
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【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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【題目】某化學科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） 
AB3 （g）化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（圖中T表示溫度， n表示物質的景），根據如圖可得出的判斷結論正確的是
A．反應速率a>b>c
B．若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應
C．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>a
D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
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