Question

在20℃、1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后（假設燒瓶中的溶液不向外擴散），三種溶液的物質的量濃度之比為（　　）

A．1：1：1

B．3：3：2

C．1：2：3

D．1：1：2

Answer 1

分析：相同條件下，等體積的氣體其物質的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，根據方程式知，水會充入燒瓶的

2

3

，根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．

解答：解：盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，根據方程式知，水會充入燒瓶的

2

3

，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是二氧化氮的

2

3

，
相同條件下，等體積的氣體其物質的量相等，令氣體的物質的量為amol，假設燒瓶的體積是VL，
三種溶液中溶質的物質的量分別是：n（NH₃）=n（HCl）=amol，n（HNO₃）=amol×

2

3

，
三種溶液的體積分別是V（NH₃）=V（HCl）=VL，V（HNO₃）=

2

3

VL，
根據c=

n

V

可知，c（NH₃）=c（HCl）=c（NO₂）=

a

V

mol/L，所以其濃度之比為1：1：1，
故選A．

點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，判斷所得溶液體積與氣體體積關系是關鍵，利用賦值法進行解答使計算過程簡單化，注意盛放二氧化氮的燒瓶中溶液體積、溶質的物質的量與二氧化氮的關系，為易錯點．