Question

【題目】常溫下，將體積為V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物質的量分數（α）隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 在pH=10.3時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 在pH=8.3時，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C. 在pH=6.3時，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

D. V1:V2=1:2時，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH=10.3時，溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(OH -) + c(Cl-)，A項正確；B．由圖可知，在pH=8.3時，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據物料守恒可得c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)=0.1000÷V<0.1000，B項正確；C．在pH=6.3時，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，該溶液顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，根據化學反應：Na2CO3+HCl="NaCl+" NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,所以離子濃度大小關系為 c(Na＋)> c(Cl－) > c(HCO3－) >c(H＋)>c(OH－)，C項正確；D．V1: V2=1:2時，混合后的溶液是等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解導致溶液顯堿性，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，則溶液中c(HCO3－) > c(CO32－)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO3－) > c(CO32－) >c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤；答案選D．