Question

【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。

（1）某同學用含鈉元素的不同類別物質制備NaCl。請再列舉3種反應：

①2Na+Cl22NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質。從粗鹽制得精鹽的過程如下：

①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式：___、___。

②各操作分別是：操作a___、操作b___、操作c___。

③試劑Ⅰ是___。

④加入試劑Ⅱ所發生的離子方程式為___，加入試劑Ⅲ所發生的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】Na2O+2HCl=2NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ MgCl2=Mg2++2Cl- CaSO4=Ca2++SO42- 過濾 過濾 蒸發結晶溶液 BaCl2 CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O

【解析】

（1）②Na2O與鹽酸反應可生成氯化鈉；

③酸堿中和反應能夠生成氯化鈉；

④純堿與鹽酸反應可生成氯化鈉；

（2）粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，過濾可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質一一除去，據此回答問題。

（1）②Na2O與鹽酸反應可生成氯化鈉，反應為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

③酸堿中和反應能夠生成氯化鈉，反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O

④純堿與鹽酸反應可生成氯化鈉，反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，過濾可除去不溶性泥沙，即操作a為過濾；所得的溶液A中存在CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，加入過量的BaCl2溶液，可除去SO42-，加入過量的NaOH溶液除去所有的Mg2+，加入過量的Na2CO3可除去溶液中所有的Ba2+，將所有沉淀一次性過濾后得溶液B，那么操作b為過濾，試劑Ⅰ是BaCl2溶液，試劑Ⅱ是Na2CO3溶液，溶液B中存在NaCl和過量的Na2CO3溶液，加入過量的鹽酸并加熱，可除去過量的Na2CO3溶液，最終得到純凈的NaCl溶液，則試劑Ⅲ為鹽酸，操作c為蒸發結晶；

①MgCl2的電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-；CaSO4的電離方程式為：CaSO4=Ca2++SO42-；

②由分析可知，操作a是過濾，操作b是過濾，操作c是蒸發結晶；

③由分析可知，試劑Ⅰ是BaCl2溶液；

④加入試劑Ⅱ所發生的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓和CO32-+Ba2+=BaCO3↓；加入試劑Ⅲ所發生的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O。