【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判斷能否設計成原電池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是_______________。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_____________。
【答案】不能 能 BD > Zn–2e-=Zn2+
【解析】
(1)原電池中發生的是自發的氧化還原反應，A為酸堿中和反應，是非氧化還原反應，故不能設計成原電池；B是置換反應，是氧化還原反應，能設計成原電池，故答案為：不能，能；
(2)①甲裝置是原電池，發生電化學腐蝕，乙裝置發生化學腐蝕；
A．甲是化學能轉變為電能的裝置，乙不是，故A錯誤；
B．乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；
C．甲、乙中鋅片質量都減少，故C錯誤；
D．兩個燒杯中都產生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確，故答案選BD；
②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學腐蝕的速度，甲中形成原電池，則產生氣泡的速度：甲>乙，故答案為：>；
③構成原電池的負極是鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn–2e-=Zn2+。
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【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現各種顏色。回答下列問題：
（1）基態Ni2+的電子排布式為_______________；寶石中Si的雜化方式是____。
（2）成鍵元素電負性差值越大，化學鍵離子性百分數越高，在鹵素與Al組成的化合物中，離子性百分數最高的化合物是______（填化學式）。
（3）六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______，加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的作用力類型為_________。
（4）多數配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子（離子）的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。
（5）①氧化鎳晶胞如圖甲所示，A的原子坐標參數為：(0，0，
)，則底面面心B的原子坐標參數為_______________。
②按圖乙所示無限拓寬延長，NiO可形成“單層分子”，氧離子和鎳離子均看著球體，其半徑分別為a pm、b pm，“單層分子”截割出的最小重復結構單元在空間呈長方體，則離子在長方體內的空間利用率為____________（列出計算式即可）。
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【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是( )
A. A～B間任意一點都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B. B點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. C點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D. A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為______________。
（2）氧化性最強的單質是_____________。
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_____________。
（4）寫出①②③⑦對應的氫化物的穩定性由強到弱的是_____________，
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【題目】如圖是1molCO(g)和2molH2(g)發生反應CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化。下列相關說法正確的是（ ）
A.使用催化劑后該反應從放熱反應變成了吸熱反應
B.使用和不使用催化劑相比反應的能量變化不同
C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量
D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反應生成1molCH3OH(g)會釋放出91kJ能量
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【題目】目前國外硝酸廠進行尾氣治理普遍采用的一種方法是在有催化劑的條件下將NOx轉變為N2和H2O。某組同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率。
請回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發生反應的化學方程式為_____；若制取氨氣用B裝置，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____、_____；
（2）用C裝置制取NO時用可抽動的銅絲，其優點是_____；其反應的離子方程式為_____；
（3）裝置⑦的作用可能是_____；
（4）若進入裝置⑤的NO896mL（標準狀況下），氨氣過量，最后收集到標況下672mLN2，則NO的轉化率為_____。
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【題目】研究含氮和含硫化合物的性質在工業生產和環境保護中有重要意義。
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1
（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發生反應，5min后達到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖A，請解釋其原因：_________
②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。
（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當溶液中HSO3-, SO32-離子相等時，溶液的pH值約為_________
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式_________。
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