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有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－離子中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（）

A．肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－	B．肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、HCO₃^－
C．肯定沒有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－	D．肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl^－

試題分析：無色溶液肯定沒有MnO₄^－。①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子。故選擇A選項。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某未知溶液中已檢驗出含大量的Fe²^＋、SO₄²^—，且pH＝1。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下離子：①NH₄⁺、② SiO₃²^—、③Mg²^＋、④Cl^－、⑤Ca²^＋、⑥ClO^－，其中不需要檢驗就可以否定的離子是(　　)

A．①③⑤

B．②⑤⑥

C．①②⑥

D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是( )

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－) +2c(H₂CO₃)

B．AgCl在同濃度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，c(SO₄²^－) >c(NH₄⁺)

D．Na₂S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Br^－、CO₃²^－、SO₃²^－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種。現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
據此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A．Al³⁺、Mg²⁺、SO₃²^－	B．Mg²⁺、CO₃²^－、I^－
C．Al³⁺、SO₃²^－、I^－	D．Al³⁺、Br^－、SO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．Mg²^＋、Fe³^＋、、SCN^－	B．Al³^＋、Fe²^＋、Cl^－、
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、	D．Na^＋、Ba²^＋、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO₄·5H₂O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II．向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、K_sp（25℃）如下表：

物質	Fe(OH)₃	Fe (OH)₂	Cu(OH)₂
開始沉淀時pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀時pH	3.7	9.6	6.7
K_sp	4.0×10^–38	8.0×10^–16	2.2×10^–20

（1）II中發生反應的離子方程式是                                               。
（2）II中將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的目的是                                             。
（3）用K₃[Fe(CN)₆]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe²⁺是否轉化完全的現象是                。
（4）III中發生反應的離子方程式是                                              。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe³⁺是否沉淀完全________________________(提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10^–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是

A．K⁺、NO₃ˉ、OHˉ、Clˉ	B．SO₄^2-、Mg²⁺、Clˉ、Na⁺
C．SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、CH₃COOˉ	D．Clˉ、SCNˉ、K⁺、Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質	電離方程式	電離常數K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋ HCO₃^－CO₃²^－＋H^＋	K₁＝4.31×10^－7 K₂＝5.61×10^－11	－
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H₃PO₄	H₃PO₄H₂PO₄^－＋H^＋ H₂PO₄^－HPO₄²^－＋H^＋ HPO₄²^－PO₄³^－＋H^＋	K₁＝7.52×10^－3 K₂＝6.23×10^－6 K₁＝2.20×10^－13	－
NH₃·H₂O	NH₃·H₂OOH^－＋NH₄^＋	1.76×10^－5	－
BaSO₄	BaSO₄（s）Ba²^＋＋SO₄²^－	－	1.07×10^－10

回答下列問題：
（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 mol

C₆H₅OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用K_b表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數K_b＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變為b點
b．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變為d點

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