Question

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1下列說法中不正確的是( )

A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ

D．斷裂1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

A

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以A不正確，水的穩定狀態是液態；反應熱和化學計量數成正比，B正確；氣態水的能量高于液態水的能量，所以1 mol H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ，C正確；反應熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，D正確，答案選A。
考點；考查反應熱的有關判斷
點評：從宏觀的角度分析，反應熱就是反應物和生成物總能量的相對大小，而從微觀的角度分析，反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值。另外還需要注意的是反應熱還與物質的狀態有關系，在判斷時需要注意。