【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經如下處理：
下列說法正確的是
A. V=448 B. 樣品中CuO的質量為4.0 g
C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質量為2.14 g
【答案】A
【解析】樣品發生反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，2Fe3+＋Fe=3Fe2+ ，Fe+Cu2+= Fe2++Cu，Fe+2H+= Fe2++H2↑。A.消耗的硫酸最終轉化為FeSO4，鐵元素的物質的量為0.04mol，對應消耗硫酸0.04mol，提供H+0.08mol，部分 H+和合金中的氧結合成水，其余的H+成為氫氣，合金中氧元素的物質的量為(5.76-3.2-2.24)g/16g/mol =0.02mol，結合的氫離子為0.04mol，所以硫酸中有(0.08-0.04)mol=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標準狀況下的體積為448mL，故A正確；B.5.76g樣品含2.24g鐵，所以CuO質量不超過(5.76-2.24)g=3.52g，故B錯誤；C. 氧化性Fe3+> H+，當生成氫氣時，說明溶液中已經沒有Fe3+，故C錯誤；D. 氧化性 Cu2+> H+，當生成氫氣時，說明溶液中已經沒有Cu2+，從濾液A得到的3.2g固體為氧化鐵，其物質的量為 3.2g/160g/mol =0.02mol，其中鐵元素的物質的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為0.04mol×56g/mol=2.24g，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學合成路線如下：
己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是____________。
（2）C的結構簡式是____________， D生成E的反應類型是____________。
（3）E中官能團的名稱是____________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與____________mol乙醇反應。
（4）聚酯PLMA有多種結構，其中一種的主鏈中有-CH2-，寫出由蘋果酸在一定條件下制取該種PMLA的化學方程式：_______________________。
（5）化合物F是B與氫氣的加成產物，F的同分異構體共有____________種（不含立體異構，不包括F），寫出其中一種核磁共振氫譜為2組峰的結構簡式：____________。
（6）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機試劑任選）設計制備
的合成路線：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制和治理SO2、NOx是減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。
(1)煙氣脫琉是大氣污染防治研究的熱點。脫硫過程涉及的反應如下：
SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)
H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；
Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。
則脫疏反應：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代數式表示) kJmol-1。
(2)100℃時，向一個1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。測得不同時間時容器中NO2的濃度如下表所示。
時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.2 | 0.16 | 0.13 | 0.12 | 0.12 |
①在0～t3時間段內，N2O4的平均反應速率為______molL-1min-1，NO2的平衡轉化率為________。
②100℃時，該反應的平衡常數K=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．明礬溶于水產生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水
D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列說法正確的是
A. 根據圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9
B. 向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點移到X點
C. 反應Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+CO32-(aq)化學平衡常數K＝2.5×108
D. 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AIN）是一種性能優異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2: NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O。
②工業制氮化鋁：A12O3+3C+N2
2AlN+3CO氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。
一、氮化鋁的制備
（1）實驗室中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各個衣器接口連接完整：
e→c→d→___________。（根據實驗需要，上述裝置可使用多次）。
（2）B裝置內的X液體可能是_______；E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是________。
二、氮化鋁純度的測定
【方案ⅰ】甲同學用下圖裝置測定AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。
（3）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的X液體可以是____。
a.CC14 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d．植物油
（4）若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AIN純度的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_____（選下列儀器的編號）。
a．單孔塞 b．雙孔塞 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．燒杯
【方案ⅱ】 乙同學按以下步驟測定樣品中AIN的純度。
（6）步驟②的操作是__________。
（7）實驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的儀器有_____等。
（8）樣品中AIN的純度是_______（用m1、m2、m3 表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某醫藥中間體的合成路線如下：
（1）烴的含氧衍生物A在日常生活中可用作潤滑劑，A與化合物I除相對分子質量相同外，氫元素質量百分含量也相同，則A的結構簡式為_____。
（2）化合物IV的化學名稱為____________。
（3）化合物II化為化合物III的反應條件為__________。
（4）寫出化合物VI與CH3NH2反應的化學方程式__________。
（5）化合物VI的芳香族同分異構體有多種，B和C是其中的兩類，它們的結構和性質如下：
①已知B遇FeC13溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則B的結構簡式可能為________或____________。
②已知C分子中含有甲基，能發生水解反應，苯環上只有一個取代基，則C的結構有_____種。
（6）丁烯酮(
)可用作聚合反應單體制取陰離子樹脂，還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉（NaC≡CH）為原料（無機試劑任選），設計制備丁烯酮的合成路線：___________________。
合成路線流程圖示例如下：A
B……
目標產物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們都能與金屬鈉反應放出氫氣。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使適量溴水褪色，并產生白色沉淀，A不能。B苯環上的一溴代物有兩種結構。
(1)寫出A和B的結構簡式。
A__________________，B__________________。
(2)寫出B與NaOH溶液發生反應的化學方程式：_________________________。
(3)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式為：__________________________。
Ⅱ.某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時使用到中間體有機物M，下圖為有機物M（
）的合成路線：
已知：①B是石油裂解的主要產物，其產量用于衡量化工發展的水平。
②R—CHO+Rˊ—CH2COOR 
回答下列問題：
（1）E的化學名稱是___________；C的官能團名稱為____________。
（2）反應條件①為_____________。
（3）C7H7C1→A的化學方程式為____________________。
A+D→E的反應類型為________________。
F分子的結構簡式為________，
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