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下列有關化學實驗的描述中正確的是

A．分離乙醇和乙酸要用分液的方法

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，如果NaCl固體中含有Na₂CO₃,所配制溶液中c(Na⁺)將偏高

C．某無色溶液中加稀硫酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中含CO₃^2-

D．平衡2NO₂

N₂O₄(無色)，減壓時，氣體顏色變淺，平衡向正反應方向移動

解析試題解析：乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離，A錯；相同質(zhì)量的NaCl和Na₂CO₃中，Na₂CO₃的Na含量高，因此若NaCl中含有Na₂CO₃，配制的溶液中c(Na⁺)偏高，B正確；加酸后產(chǎn)生的無色、無味氣體可使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能存在的離子是CO₃²^－或HCO₃^－，C錯；減小壓強，平衡向氣體分子總數(shù)增加的方向移動，因此平衡逆向移動，D錯。
考點：考查化學實驗操作與分析。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．用濕潤的pH試紙測溶液的pH

B．用蒸餾法可將海水淡化為可飲用水

C．常溫下濃硫酸不能盛放在鋁制容器中

D．配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象或結論錯誤的是

選項	實驗	現(xiàn)象或結論
A	取少量某溶液，滴加過量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中含有SO₄^2-
B	相同溫度下，取兩份等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀酸反應，向其中一份中加入幾滴CuSO₄溶液	加入ZnSO₄溶液的產(chǎn)生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同
C	相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應	反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石
D	向Na₂S溶液中滴入ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴ZnSO₄溶液	沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，說明溶度積（Ksp）：ZnS>CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤ 裝置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

A．①③⑤　　

B．③⑤　　

C．①②④　　

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的的是

	實驗操作	目的
A	取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中	證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑
B	取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中	證明鉀的金屬性強于鈉
C	將石蠟油在催化作用下，加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中	證明產(chǎn)物不都是烷烴
D	蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu（OH）₂，加熱	證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗中需使用溫度計的有（）

A．苯與溴的取代反應

B．苯的硝化反應

C．乙酸乙酯的制取

D．石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由于易被氧化而不宜長期存放的溶液是

A．氫硫酸

B．硫酸鈉溶液

C．漂白粉

D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號) 。
（2）應稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為
(3)有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們，并貼上標簽。

	操作步驟	現(xiàn) 象及結論
方法一
方法二

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃。其工藝流程為：


圖Ⅰ                                圖Ⅱ
（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是     。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為     。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：     （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3 mol·L^－1，則Ca²⁺的濃度為     mol·L^－1。（常溫時CaF₂的溶度積常數(shù)為2.7×10^－11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；②Ni²⁺被ClO^－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反應的離子方程式為     。

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