Question

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為 MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得標準狀況下4.48L氯氣，

（1）參加反應的HCl的質量是 __________ 克

（2）反應中實際被氧化的HCl的物質的量是__________ mol

（3）反應中轉移的電子個數為 ______________ .

Answer 1

【答案】29.2 0.4 0.4NA

【解析】

試題本題考查物質的量應用于化學方程式的計算。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 22.4L

n（HCl） 4.48L

n（HCl）==0.8mol，參加反應的HCl的質量為0.8mol36.5g/mol=29.2g。

（2）由方程式知被氧化的HCl占參加反應的HCl的1/2；0.8molHCl參加反應，實際被氧化的HCl物質的量為0.4mol。

（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O~2e-

22.4L 2mol

4.48L n（e-）

n（e-）==0.4mol，反應中轉移電子個數為0.4NA。