Question

元素周期律和元素周期表對深化物質性質的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網絡．某同學整理了關于氯元素的相關知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結構示意圖為

，在周期表中的位置為

第三周期、第ⅦA族

．
（2）氯、硫、磷三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為

HCl＞H₂S＞PH₃

，氯、溴兩種元素的單質中，氧化性強的是

Cl₂

，設計簡單的實驗方案證明

取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl₂的氧化性強于Br₂

．
（3）含有氯元素的常見物質轉化關系如圖：，A、B中氯元素化合價的代數(shù)和為0，且均是共價化合物，A為強電解質，B具有漂白性，寫出A→Cl₂的化學反應方程式

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H₂SO₄相比，酸性強的是

HClO₄

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯原子的核外電子排布書寫原子結構示意圖并判斷在周期表中位置；
（2）元素的非金屬性越強，對應對氫化物越穩(wěn)定，單質的氧化性越強，可根據(jù)單質之間的置換反應設計實驗證明；
（3）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，最強的酸為高氯酸．

解答：解：（1）氯的核電核數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結構示意圖為，位于周期表第三周期、第ⅦA族，
故答案為：；第三周期、第ⅦA族；
（2）非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H₂S＞PH₃，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，氯、溴兩種元素的單質中，氧化性強的是Cl₂，可根據(jù)單質之間的置換反應證明，為取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl₂的氧化性強于Br₂，
故答案為：HCl＞H₂S＞PH₃；Cl₂；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl₂的氧化性強于Br₂；
（3）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應的方程式為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B具有漂白性，應為HClO，C中氯元素的化合價為最高價，應為HClO₄，為酸性最強的無機含氧酸，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；HClO₄．

點評：本題以氯的單質與化合物為載體，綜合考查元素的位置、結構與性質以及實驗設計問題，題目難度中等，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及常見物質的性質．