Question

25 ℃時,電離平衡常數:

弱酸的化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10-5	3.0×	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 
回答下列問題:
(1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 
(2)常溫下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是　　　　; 
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數;理由是　                      　, 
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H⁺),理由是　                           ; 

(4)25 ℃時,CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填準確數值)。 

Answer 1

(1)a,b,d,c　(2)A
(3)大于　稀釋相同倍數,HX的pH變化比CH₃COOH大,酸性強,電離平衡常數大　大于　HX酸性強于CH₃COOH,稀釋后c(H⁺)小于CH₃COOH溶液中的c(H⁺),所以對水的抑制能力減弱　(4)9.9×10^-7 mol/L

解析