Question

標準狀況下V L氨氣溶解在1L的水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml，質量分數為W，物質的量濃度為c  mol/L，則下列關系中不正確的是（　　）

• A．c=

  1000vp

  17v+22400

• B．W=

  17c

  1000p

• C．W=

  17v

  17v+22400

• D．p=

  17v+22400

  22.4+22.4v

Answer 1

分析：根據氨氣的體積結合n=

V

Vm

可計算氨氣的物質的量，進而計算氨氣的質量，可的溶液的質量，根據V=

m

ρ

可計算溶液的體積，進而根據c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度，根據ω=

溶質的質量

溶液的質量

×100%計算溶液的質量分數．

解答：解：n（NH₃）=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，m（NH₃）=

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，
m（溶液）=

17V

22.4

g+1000g，
V=

17V 22.4 g+1000g

ρg/ml

=

17V+22400

22.4ρ

ml，則
A．c=

n

V

=

V 22.4 mol

17V+22400 22.4ρ ×10-3L

=

1000vp

17v+22400

mol/L，故A正確；
B．設溶液的體積為VL，ω=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

17g/mol×VL×cmol/L

1000VmL×ρg/mL

×100%=

17c

1000p

，故B正確；
C．ω=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

17V 22.4 g

17V 22.4 g+1000g

×100%=

17v

17v+22400

，故C正確；
D．氨氣溶于水后，溶液的體積不等于（V+1）L，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查溶液濃度的計算，題目難度較大，注意相關計算公式的運用，本題注意溶液的體積不等于溶質和溶劑的體積之和，為易錯點．