Question

（2011?姜堰市二模）下列現象或事實解釋正確的是（　　）

• A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應
• B．鋁熱反應需提供一定的能量引發，因為鋁熱反應為吸熱反應
• C．增加煉鐵高爐的高度并不能提高CO的轉化率，因為化學平衡沒有移動Fe₂O₃+3CO

  高溫  .

   2Fe+3CO₂
• D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產生沉淀，因為蛋白質發生了鹽析

Answer 1

分析：A、常溫下鐵與濃硫酸反應發生鈍化現象；
B、鋁熱反應是放熱反應；
C、高爐的高度與化學平衡移動無關；
D、鉛是重金屬能引起蛋白質變性．

解答：解：A、鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸反應表面形成致密的氧化物薄膜阻止反應進行，故A錯誤；
B、鋁熱反應需提供一定的能量引發，因為鋁熱反應需要一定的反應條件，但反應是放熱反應能維持反應繼續進行，故B錯誤；
C、加煉鐵高爐的高度并不能改變化學平衡，所以不能提高CO的轉化率，故C正確；
D、金屬鉛是重金屬能使蛋白質變性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素化合物的性質應用，化學平衡移動的應用條件，主要是鐵、鋁、鉛等物質及其化合物的性質應用，關鍵是理解常溫下的鈍化現象是濃硫酸的強氧化性的表現，是化學變化．